Física/Termodinámica/Entropía

A primeira lei da termodinámica resume as observacións sobre a enerxía. Podemos prever que a enerxía total é mantida durante calquera transformación. Esta lei, en cambio, non permite prever o sentido espontáneo de evolución dun sistema. Numerosas reacións químicas espontáneas ocorren xunto cunha mudanza de enerxía $E$ negativo. Evidentemente, a primeira lei da termodinámica respéctase pois a perda de enerxía do medio reacional (o sistema) é exactamente compensada pola ganancia de enerxía (en xeral calor) do mundo externo (medio ambiente).

Estas reacións chámanse exotérmicas xa que "emiten" calor. O sinal de $\mathrm{\Delta }E$, así a todo, non é un criterio para prever o sentido espontáneo dun proceso: numeras transformacións acontecen espontaneamente a pesar de seren

• endotérmicas (por exemplo a vaporización dun líquido na súa temperatura de ebulición, onde $\mathrm{\Delta }E$ 0 e cando o medio ambiente fornece enerxía ao sistema)

• ou aínda sen mudanza de enerxía (por exemplo, a mestura de dous gases perfectos)

1. Elementos de termodinámica estatística
2. Segunda lei da termodinámica
3. Variación da entropía durante procesos reversíbeis
4. Evolución térmica espontánea
5. Variación de entropía durante procesos irreversiveis
6. Variación de entropía dos gases perfectos-Ciclo de Carnot