Ver o código fonte de «Física/Termodinámica/Entropía»

A primeira lei da termodinámica resume as observacións sobre a enerxía. Podemos prever que a enerxía total é mantida durante calquera transformación. Esta lei, en cambio, non permite prever o sentido espontáneo de evolución dun sistema. Numerosas reacións químicas espontáneas ocorren xunto cunha mudanza de enerxía <math> E </math> negativo. Evidentemente, a primeira lei da termodinámica respéctase pois a perda de enerxía do medio reacional (o sistema) é exactamente compensada pola ganancia de enerxía (en xeral calor) do mundo externo (medio ambiente).

Estas reacións chámanse exotérmicas xa que "emiten" calor. O sinal de <math> \Delta E</math>, así a todo, non é un criterio para prever o sentido espontáneo dun proceso: numeras transformacións acontecen espontaneamente a pesar de seren

*endotérmicas (por exemplo a vaporización dun líquido na súa temperatura de ebulición, onde <math> \Delta E</math> 0 e cando o medio ambiente fornece enerxía ao sistema) 

*ou aínda sen mudanza de enerxía (por exemplo, a mestura de dous gases perfectos)

#[[Curso de termodinámica:Elementos de termodinámica estatística|Elementos de termodinámica estatística]]
#[[Curso de termodinámica:Segunda lei da termodinámica|Segunda lei da termodinámica]]
#[[Curso de termodinámica:Variación da entropía durante procesos reversíbeis|Variación da entropía durante procesos reversíbeis]]
#[[Curso de termodinámica:Evolución térmica espontánea|Evolución térmica espontánea]]
#[[Curso de termodinámica:Variación de entropía durante procesos irreversiveis|Variación de entropía durante procesos irreversiveis]]
#[[Curso de termodinámica:Variación de entropía dos gases perfectos-Ciclo de Carnot|Variación de entropía dos gases perfectos-Ciclo de Carnot]] 

{{Template:Termodinámica}}

[[Categoría:Termodinámica]]