Ver o código fonte de «Física/Termodinámica/Ecuación de estado dos gases/Estados correspondentes»

== Os estados correspondentes ==
 
Todos os gases perfeCtos posúen o mesmo factor de compresibilidade (igual a 1). Non é o caso dos gases reais salvo nas condicións críticas onde Zc posúe un valor case constante. O que mostra que, no punto crítico, todos os gases están nun estado equivalente. Podemos entón utilizar o estado crítico como estado de referencia. Medimos o desvío en relación á referencia por medio das variables reducidas: 

<center><math>P_r\;=\;\frac{P}{P_c}\qquad T_r\;=\;\frac{P}{T_c}\qquad V_r\;=\;\frac{V}{V_r}</math></center>

As seguintes figuras mostran que todos os gases, cando están á mesma temperatura reducida e baixo a mesma presión reducida, posúen o mesmo factor de compresibilidade. Dise que os gases están, entón, en estados correspondentes.
<center>[[image:etatcorr.gif]]</center>

== Cálculo da ecuación de Van der Waals tendo en conta os estados correspondentes ==

Podemos substituír a e b na ecuación de estado de Van der Waals polas súas expressións en relación as variables críticas P<sub>c</sub>,T<sub>C</sub> e V<sub>C</sub>. Obtemos, despois da reordenación:

<center><math>\frac{P}{P_c}\;=\;\frac{8\frac{\;\;T}{\;T_c}}{(3\frac{V}{V_c}-1)}-\frac{3}{\left(\frac{V}{V_c}\right)^2}</math></center>

ou aínda

<center><math>P_r\;=\;\frac{8T_r}{3V_r-1}\;-\;\frac{3}{V_r^2}</math></center>

É a ecuación reducida de Van der Waals. Ningún termo depende da natureza química do gas, o que está de acordo coa existencia de estados correspondentes para os gases reais .

{{Template:Termodinámica}}

[[Categoría:Termodinámica]]